Note: দ্বিতীয় পর্যায়ে মৌলসমূহের আয়নীকরণ শক্তির বৃদ্ধি ক্রম: Li<B<Be<C<O<N<F<Ne ব্যতিক্রম: N>O

Note: একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে গেলে তড়িৎ ধনাত্মকতা বৃদ্ধি পায়। তড়িৎ ধনাত্মকতার সঠিক ক্রম Li<Na<Rb<Cs<Fr ।

Note: Not available

Note: আয়নিকরণ শক্তির ক্ষয়ঃ `Al^3+`>`Na_+`>Ar>`Cl^-` ঋণাত্মক অয়ন থেকে খুব সহজে ইলেকট্রন অপসারণ করা যায়। অষ্টক পূর্ণ ধনাত্মক আয়নের ক্ষেত্রে ইলেকট্রন ইলেকট্রন অসারণ করা নিস্ক্রিয় গ্যাস থেকে অনেক কঠিন হয়। `Na_+` `Al^3+` আয়নে ইলেকট্রন সংখ্যা সমান (10টি)। কিন্তু প্র্রোটন সংখ্যা ভিন্ন। `Al^3+` আয়নে ইলেকট্রনের প্রতি প্রোটনের আকর্ষণ বেশি থাকায় এর আয়নিকরণ শক্তি বেশি।

Note: Not available

Note: ক্ষারধাতু বা গ্রুপ A1-এর মৌলসমূহের প্রথম আয়নীকরণ সবচেয়ে কম। Na একটি ক্ষার ধাতু। তাই এর আয়নীকরণ শক্তির মান সবচেয়ে কম।

Note: পর্যায় সারণিতে তড়িৎ ঋণাত্মকতা একই পর্যায়ের বাম তেকে ডানে বাড়তে থাকে।

Note: Not available

Note: Ar, Al, S, Na পরমাণুগুলোকে তাদের প্রথম আয়নিকরণ শক্তি ক্রমানুসারে সাজালে নিম্নরূপ সজ্জা পাওয়া যায়।

Note: যেহেতু আয়নীকরণ শক্তি একই পর্যায়ে বাম তেকে ডানে গেল বাড়ে এবং একই গ্রুপের উপর থেকে নীচে গেলে কমে; তাই Cs, 1A গ্রুপের সমচেয়ে নীচে অবস্থিত হওয়ার এর ১ম আয়নীকরণ শক্তি সবচেয়ে কম।